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(2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、...

2019天津改编)现有不纯的氧化铜样品16 g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。则下列判断不正确的是(  )

A.原固体样品中肯定不含木炭粉

B.原固体样品中一定含有氯化钠

C.反应生成3.6 g

D.反应后所得溶液中含有两种溶质

 

D 【解析】 200 g 9.8%的稀硫酸中含有溶质的质量为200 g×9.8%=19.6 g,假设样品不含杂质,则设恰好完全反应时需要CuO的质量为x CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 80 98 x 19.6 g = x=16 g 由于反应后没有固体剩余,故样品中肯定不含木炭粉,A正确;分别设与19.6 g硫酸完全反应需要氧化铝、氧化镁的质量为y、z,则 Al2O3~3H2SO4 MgO~H2SO4 102 294 40 98 y 19.6 g z 19.6 g = y=6.8 g = z=8 g 若氧化铜样品不纯,则杂质中除了含有氧化铝、氧化镁中一种或两种,一定还含有氯化钠,B正确;根据质量守恒定律,硫酸中的氢元素完全转化为水,设生成水的质量为m,根据下列关系: H2SO4~H2O 98 18 19.6 g m = m=3.6 g,C正确;反应后一定含有硫酸铜、氯化钠,硫酸铝和硫酸镁中的一种或两种都有,D错误。  
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考点分析:
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由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2 g氢气。现有以下说法:①合金中的元素可能是FeCu;②合金中的元素可能是ZnFe;③合金中的元素可能是ZnAg;④所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸;⑤所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸;⑥所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸,其中合理的个数为(  )

A.3 B.4 C.5 D.6

 

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4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生 0.4g 氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液,恰好使上述产生的 MgCl2 AlCl3 全转化为沉淀,则生成 NaCl 的质量为(   

A.23.4g B.29.25g C.11.7g D.5.85g

 

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现有7.45g KCl样品(其中混有少量下列某种盐类),加水溶解,当它跟足量硝酸银溶液充分反应后,得到AgCl沉淀14g,则可能混入的盐是(  )

A.NaCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.MgCl2

 

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将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为(  )

A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a

 

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80gFe2O3CuO的固体混合物,在高温条件下与足量的CO充分反应后,得到金属的质量可能是(   

A.50g B.60g C.70g D.80g

 

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