（2018毕节改编）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
（1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）。
（2）若取适量FeSO4溶液，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出步骤B的化学方程式_____。
（4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因_____。
2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。
（2019泰州改编）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
（1）MoO3中钼元素的化合价为_____。
（2）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么_____？
（3）操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式_____。
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
（1）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？_____（回答一点即可）。
回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
（1）写出C的化学式____________；
（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________；
（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是______________。
为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）加入B时反应的化学方程式为____________________。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。
