某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有_________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_______ ）。
（3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______ 。
（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______ 。
（2019潍坊改编）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应②需持续通入氩气，写出氩气的作用_____。
（2）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，写出该反应的化学方程式_____。
（3）反应①②③中属于分解反应的是_____（填序号）。
（2018毕节改编）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
（1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）。
（2）若取适量FeSO4溶液，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出步骤B的化学方程式_____。
（4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因_____。
2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：______。
（2019泰州改编）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
请回答下列问题：
（1）MoO3中钼元素的化合价为_____。
（2）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么_____？
（3）操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式_____。
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
（1）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？_____（回答一点即可）。
