Question

实验室有一包固体混合物，含有MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种物质，现取6g固体混合物，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应，则下列说法正确的是（　　）

A.反应生成1.8g水

B.反应生成12g硫酸镁

C.反应生成4.4g二氧化碳

D.反应后溶液的溶质质量分数为12%

Answer

B

【解析】

根据依据硫酸与各物质的关系式进行计算。

【解析】
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量：100g×9.8%＝9.8g

A、当只有H2SO4中氢元素转化为水，则

由于氢氧化镁中氢元素也转化为水，反应生成水的质量大于1.8g，故A选项错误；

B、根据反应的关系是：

故B选项正确；

C、当只有H2SO4中氢元素与碳酸根结合转化为水和二氧化碳，则

由于H2SO4还与其他物质反应，反应生成二氧化碳的质量小于4.4g，故C选项错误；

D、反应后溶液中溶质的质量＝12g，溶液的质量＝100g+6g﹣[二氧化碳的质量（小于4.4g）]，反应后溶液的溶质质量分数＜12%，故D选项错误。

故选B。