Question

工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

（3）溶液A中先通入NH₃的目的是提供碱性环境，增大CO₂的溶解量，促使反应进行。

①通CO₂时，在溶液B中生成CaCO₃，该反应的化学方程式是_________。

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO₃，除了通NH₃外，还可加入_________（填字母序号）。

ANaCl     BNaOH      CKOH     D Ca（OH）₂

Answer

A D 过滤 漏斗 CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl BC

【解析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；

二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D；

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3））①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，即氯化钙和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl；

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入氢氧化钠、氢氧化钾，是因为氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，能够使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，不能用氢氧化钙，是因为氢氧化钙微溶于水，不能使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3。

故选BC。