Question

(2019连云港改编)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋X↑。X的化学式为________(填字母代号)。

a. HCl　　　b. H₂　　　c. O₂　　　d. NH₃

(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀 HNO₃。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃。写出产生气体的化学方程式______________。

②试剂X为________溶液；简述可证明NaCl存在的现象______________。

(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO₂ 质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m₁。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m₂。

①用化学方程式表示NaOH变质的原因______________。

②请说出球形干燥管中不用NaOH固体而用 CaCl₂固体的原因______________。

③小明同学认为(m₁－m₂)即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，请说明理由______________。

(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H₂SO₄，共消耗 NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量______________。

Answer

b Na2CO3＋2HNO3=== 2NaNO3＋H2O＋CO2↑ AgNO3 丙中有白色沉淀生成 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaCl2不吸收CO2，而NaOH能吸收CO2 生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小 【解析】
设这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x

H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O

98 80

x 20 g×20%

＝

x＝4.9 g

答：这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9 g。

【解析】

(1)根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，X中有2个氢原子，则化学式为H2。(2)①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HNO3 === 2NaNO3＋H2O＋CO2↑；②为验证氯化钠的存在，可加入AgNO3溶液，使之与氯化钠反应产生白色沉淀来验证，所以试剂X为AgNO3溶液，若存在氯化钠，则丙中会有白色沉淀生成。(3)②因二氧化碳能与氢氧化钠反应，而氯化钙不与二氧化碳反应，所以干燥管中不用氢氧化钠固体而用氯化钙固体；③反应结束后，装置中会有二氧化碳残留，生成的CO2没有全部排出锥形瓶，会导致(m1－m2)比实际生成的CO2质量偏小，故小明的想法不合理。