下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
（2019杭州）某兴趣小组做了如下实验。
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_____（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_____。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“>”“＝”或“<”）。
“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
A.
B.
C.
D.
假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸
(2019连云港改编)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为________(填字母代号)。
a. HCl b. H2 c. O2 d. NH3
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。写出产生气体的化学方程式______________。
②试剂X为________溶液；简述可证明NaCl存在的现象______________。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2 质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①用化学方程式表示NaOH变质的原因______________。
②请说出球形干燥管中不用NaOH固体而用 CaCl2固体的原因______________。
③小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，请说明理由______________。
(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗 NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中所含H2SO4的质量______________。
在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是_____。
（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 | 现象 | 结论 |
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 | _____ | 证明没有NaOH |
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 证明含有HCl |
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 | 有_____产生 | 证明有NaCl生成 |
（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
（评价反思）
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
