下列现象中，主要属于化学变化的是
A.汽油挥发
B.干冰升华
C.蜡烛熔化
D.酸雨侵蚀
下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
（2019杭州）某兴趣小组做了如下实验。
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_____（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_____。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“>”“＝”或“<”）。
“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
A.
B.
C.
D.
假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸
(2019连云港改编)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为________(填字母代号)。
a. HCl b. H2 c. O2 d. NH3
(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。写出产生气体的化学方程式______________。
②试剂X为________溶液；简述可证明NaCl存在的现象______________。
(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2 质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①用化学方程式表示NaOH变质的原因______________。
②请说出球形干燥管中不用NaOH固体而用 CaCl2固体的原因______________。
③小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，请说明理由______________。
(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗 NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中所含H2SO4的质量______________。
