实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 |
烧杯总质量/g | 136.50 | 136.10 | 135.70 | 135.50 | 135.40 | 135.40 |
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
（提出问题）气体的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：____________。
（查阅资料）（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）
（实验探究）用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
（方案设计）
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①打开止水夹，先通人一段时间N2 |
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②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯 | B装置处品红溶液褪色 E装置处_______ | 猜想三成立 |
③结束实验 |
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（表达交流）
（1）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
_______ | _______ | CuO未完全反应 |
（反思拓展）
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+_______
（2）已知A1与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_______。
海水资源丰富，工业以海水为原料提取镁的过程如下：
回答下列为题：
（1）操作①的名称是________。
（2）反应③的化学方程式为____________。
（3）上述反应①②③未涉及的基本反应类型为____________。
金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，
。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器①的名称____________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装人药品前的操作是____________，写出该反应的的化学方程式____________。
（3）B装置中棉花的作用____________。
（4）已知：实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），NO气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：
，请选用上述装置制取（发生并收集）NO___________。
眉山市岷江河畔的东坡湿地公园，环境优美，是市民休闲的场所。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）走进湿地公园，花香四溢，从微观上解释是因为____________。
（2）经环保部门鉴定，湿地公园的空气质量优，空气中基本不含SO2、NO2、____________等有害气体。
（3）湿地公园的湖水清澈见底，用化学用语表示4个水分子____________。
（4）我们可以滴加____________来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中含有Na+、Mg2+、C1-等离子，请画出其中Mg2+的结构示意图____________。
