开封是八朝古都,特产丰富,小吃闻名。下列特产或小吃中富含维生素的是
A.花生糕
B.汴梁西瓜
C.黄焖鱼
D.炒红薯泥
（2019郑州二检改编）下列食品中富含油脂的是（ ）
A.鱼肉 B.蔬菜 C.稻米 D.芝麻油
（2019河南省实验一模改编）Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径：
Ⅰ、将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_____发明的。
A 张青莲 B 道尔顿 C 侯德榜 D 华罗庚
Ⅱ、自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。
（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4.请帮助他完成如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所得的溶液中加入适量的②_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。（注：所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是_____。
②装置D中发生的反应为_____（用化学方程式表示）。
③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用是_____。
④实验结束后，测得装置D增重0.44g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少_____？
某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。
（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是_____（填字母代号）。
a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁
c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠
d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是_____。
（3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式_____。
（4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。
①写出氢氧化钠变质的原因。_____（用文字描述）
②请设计实验验证该溶液的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）
③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示_____。
（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_____。
有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
(素材来源：人教下册P83)甲同学对硫酸铵、氯化铵和硝酸铵进行简单鉴别，设计了如图的实验方案。
(1)请你写出加入硝酸钡生成白色沉淀的化学反应方程式________________________。
(2)乙同学认为硝酸钡溶液可以用氯化钡溶液来代替，你认为乙同学的说法正确吗？请说明理由____________________。
(3)丙同学认为也可以先加入硝酸银溶液，然后再加入硝酸钡溶液，对实验的结论没有影响，请你加以论证____________________。(硫酸钡、氯化银难溶于水；硫酸银微溶于水)
