Question

（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子________________      

_______________

（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

丁的化学式为__________________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______________________________

（3) 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献，他以食盐、水、氮气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃	20	40	50	60
NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3
NH4C1	37.2	50.4	50.4	55.2
Na2CO3	21.8	48.9	47.5	46.5

①20℃时,100克水中最多溶解Na₂CO₃_______________克。

②要使氯化铵饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出,在______________（填"较高"或"较低")温度下进行比较合适。

③60°C时分别取X g NaCI和X g NH₄Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是___________。甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g,

④下列说法正确的是______________________(填字母编号）

A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B 生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;

C NH₄Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH₄Cl晶体;

D "联合制碱法"得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用。

Answer

N2 S2- H2O 温室效应 21.8 较低 NaCl 17.9 AD

【解析】

（1）保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，即N2；16号元素是硫元素，最外层电子数多了2个说明是带2各单位负电荷的硫离子，即S2-。
（2）根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推算出一个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，为H2O；二氧化碳是形成温室效应的主要物质，将二氧化碳转变成甲醇，可缓解温室效应。
（3）①查表可知20℃时,溶解度为21.8g，100克水中最多溶解Na2CO3为21.8g,

②从表中可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，适用选择较低温度下进行。

③60℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵，等质量的固体加等质量的水充分溶解后，甲烧杯中固体有剩余说明该固体的溶解度小即为NaCl ；氯化铵完全溶解所以X的取值最大为55.2，所以甲烧杯中未溶解的固体的质量最多为55.2-37.3=17.9g 。

④

A、室温（20℃）时，氯化钠的溶解度为36g，所以其饱和溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%，故A正确；

B、气体溶解度的大小受压强和温度的影响，与溶剂的多少没有关系，故B错误；

C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，适用降温结晶，故C错误；

D、NH4Cl含氮元素可作为氮肥使用，故D正确。

故选AD。