A~F均为初中化学常见的物质,已知A物质常用作食品干燥剂,F为常见的气体,D是一种红棕色固体,A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系,部分反应及条件、反应物和生成物已略去),请回答下列问题:
(1)C的化学式为_______________。
(2)写出B在农业上的一种用途___________。
(3)写出E→A的化学方程式____________。
结合下列实验装置图回答问题:
(1)①若实验室对你开放,请从图1(A-E)中选择合适的装置,制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________(填序号)。
②用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象______________,可以验证CO2的性质是_____________。
(2)化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石,乙中放入澄清石灰水,打开b,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,你能看到的实验现象______________;一段时间后,关闭b,观察到乙中___________,产生此现象的原因是____________。
为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理,某探究学习小组取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:
(1)废水中一定含有的物质是_______(选填编号)
A 氯化物
B 硫酸盐
C 硝酸盐
D 碳酸盐
(2)该小组设计了一个从此废水中除去有毒离子的实验方案如图。(已知:经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量,溶液C中仅含一种溶质,金属钡比金属钙活泼)
①固体A中含有的物质有_____________(写化学式)。
②溶液B中一定含有的溶质阳离子_______________(填离子符号)。
(1)用化学用语填空:保持氮气化学性质的最小粒子________________
_______________
(2)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为__________________,将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______________________________
(3) 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献,他以食盐、水、氮气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 50.4 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20℃时,100克水中最多溶解Na2CO3_______________克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在______________(填"较高"或"较低")温度下进行比较合适。
③60°C时分别取X g NaCI和X g NH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是___________。甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g,
④下列说法正确的是______________________(填字母编号)
A 该生产原料之一是饱和食盐水,室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B 生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
C NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D "联合制碱法"得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用。
下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是
A.图A是向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B.图B是向a克10%的氢氧化钠溶液逐渐滴加a克10%盐酸
C.图C是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中
D.图D是电解水实验中,生成的氢气和氧气之间的质量关系
在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯,分别盛有100g7.3%的稀盐酸,此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉,充分反应。下列说法不正确的是
A.天平不平衡,左边烧杯中的现象是固体完全溶解,产生气泡
B.天平不平衡,右边烧杯中的现象是固体完全溶解,溶液变为浅绿色,产生气泡
C.若要使天平重新平衡,可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D.若将碳酸钙粉末换成锌粉,其它条件不变,天平最终平衡