在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
A.5g B.10g C.15g D.20g
工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求?（精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数
A~F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________。
（2）写出B在农业上的一种用途___________。
（3）写出E→A的化学方程式____________。
结合下列实验装置图回答问题：
（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。
②用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。
（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。
为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理,某探究学习小组取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:
（1）废水中一定含有的物质是_______（选填编号）
A 氯化物
B 硫酸盐
C 硝酸盐
D 碳酸盐
（2）该小组设计了一个从此废水中除去有毒离子的实验方案如图。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质，金属钡比金属钙活泼）
①固体A中含有的物质有_____________(写化学式）。
②溶液B中一定含有的溶质阳离子_______________（填离子符号）。
（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子________________
_______________
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为__________________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓______________________________
（3) 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献，他以食盐、水、氮气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 50.4 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20℃时,100克水中最多溶解Na2CO3_______________克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在______________（填"较高"或"较低")温度下进行比较合适。
③60°C时分别取X g NaCI和X g NH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是___________。甲烧杯中未溶解的固体最多有___________g,
④下列说法正确的是______________________(填字母编号）
A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B 生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
C NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D "联合制碱法"得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用。
