密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（ ）
A.12：13 B.3：10 C.2：7 D.1：4
在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
A.5g B.10g C.15g D.20g
工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求?（精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数
A~F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________。
（2）写出B在农业上的一种用途___________。
（3）写出E→A的化学方程式____________。
结合下列实验装置图回答问题：
（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。
②用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。
（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。
为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理,某探究学习小组取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成:另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀。试回答:
（1）废水中一定含有的物质是_______（选填编号）
A 氯化物
B 硫酸盐
C 硝酸盐
D 碳酸盐
（2）该小组设计了一个从此废水中除去有毒离子的实验方案如图。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质，金属钡比金属钙活泼）
①固体A中含有的物质有_____________(写化学式）。
②溶液B中一定含有的溶质阳离子_______________（填离子符号）。
