Question

在15gCuO、Fe₂O₃的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为_____。

Answer

9.8%

【解析】

加入稀硫酸，其与 CuO、Fe2O3分别反应生成CuSO4和Fe2（SO4）3，向反应后剩余的溶液中加入NaOH使CuSO4和Fe2（SO4）3全部转化为Cu（OH）2沉淀和Fe（OH）3沉淀，且将过量的硫酸反应完，因此最初加入的硫酸全部转化为硫酸钠，则共消耗NaOH的质量为100 g×24%＝24 g，设消耗硫酸的质量为x

2NaOH～Na2SO4～H2SO4

80 98

24 g x

＝

x＝29.4 g

则原硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。