（2019怀化改编）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下某工艺流程：
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
（1）SnCl2中锡元素的化合价是_____。
（2）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是什么？_____（回答一点即可）
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）固体B中所含的物质是_____（填化学式）。
（2）溶液A中加入过量铁粉的目的是_____。
（3）途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为_____。
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是_____。
（2019镇江改编）实验室用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_____。
（2）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_____溶液，无明显现象。
（4）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化FeCO3
FeOOH＋CO2，该转化的化学方程式为_____。
某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为________。
（2）I中有关反应的化学方程式________。
（3）溶液B中所含的溶质是________；固体A的成分是________。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是________。
如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。请写出：
（1）X的名称_____。
（2）①对应的化学方程式_____。
（3）③对应的化学方程式_____。
A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。
（1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为_________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
