氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
（2）上述流程中气体X的化学式是______；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。
无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_____；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有_____（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_____。
工业制镁的方法为：
（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为_____。
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是_____。
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是_____。
（2019怀化改编）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下某工艺流程：
已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2
（1）SnCl2中锡元素的化合价是_____。
（2）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其基本反应类型是_____。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是什么？_____（回答一点即可）
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）固体B中所含的物质是_____（填化学式）。
（2）溶液A中加入过量铁粉的目的是_____。
（3）途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为_____。
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是_____。
