今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭,采用了低温高压液氢作燃料。
(1)从分子的角度分析,氢气变成液氢时发生变化的是________。
(2)如图所示,将一定量氧气封闭在注射器中,改变氧气的体积和温度,记录不同条件下注射器中氧气的压强大小,结果如下:
温度/℃ | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 |
体积/mL | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 12 | 12 | 12 | 12 |
压强/kPa | 99.6 | 110.6 | 120.7 | 130.6 | 149.7 | 101.3 | 103.1 | 104.5 | 106.6 |
分析数据可知,其他条件不变:温度升高,气体压强___________;体积增大,气体压强______。
(3)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。
(4)如图所示,某小组收集了三瓶CO2气体(均为大小相同的玻璃瓶),分别加入1/3体积的相应试剂,甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口,均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
②振荡后,甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_______,仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。
中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。
(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________。
(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______
(3)步骤③分离GeCl4的方法是________(填标号)。
A 过滤
B 蒸馏
C 升华
D 蒸发
(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为_______。
某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
根据上述实验,回答下列问题:
(1)上述实验中,“产生气泡”的化学方程式为______。
(2)分析实验现象,推断原固体粉末的成分是____(填化学式)。
(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______(填标号)。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______(填化学符号)。
(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________(填反应类型)。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为_________。
下列实验中,根据实验现象可得到相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 | 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 | 金属活动性由强到弱:Fe>Cu>Ag |
B | 用拇指堵住收集了CH4的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 | 发出尖锐爆鸣声 | 试管中CH4不纯 |
C | 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴,点燃火柴至快燃尽时,将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 | 铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 | 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈 |
D | 点燃某无色气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 | 产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠 | 该无色气体为氢气 |
A.A B.B C.C D.D
下列实验中有化学反应发生,且能观察到明显现象的是
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳