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实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器: (1)...

实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器:

1)利用上述仪器可以制取并收集二氧化碳,你选择的仪器是_____(填序号)。

2)若补充一种仪器_____(填仪器名称),再利用所提供的药品和仪器还可以制取氧气,你选择的仪器是④⑤和_____(填序号),写出该反应的化学方程式_____

 

①②③⑥ 试管 ②⑦⑧ 2KClO32KCl+3O2↑ 【解析】 略  
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考点分析:
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2019说明与检测)下图是初中化学实验室制取气体的一种简易装置,请回答以下问题:

1)实验室用高锰酸钾制氧气能否选用该装置_____

2)若用该装置来制取CO2,应选用的药品有哪些_____?请写出有关反应的化学方程式_____

3)若要制取H2,该装置应如何调整_____?写出制取H2的化学方程式_____

 

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下列关于气体制备的发生装置说法不正确的是(  )

A.烧杯中加水后干燥管内外液面一致,则气密性良好

B.制取氧气时,可能导致试管炸裂

C.可用于实验室制取氧气、氢气,小试管起液封作用

D.可监控气体流速

 

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将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____(填标号)。

A 二氧化硫属于非金属氧化物

B 锌属于氢前金属

C 氢氧化锰属于白色固体

D 硫酸亚铁属于硫酸盐

2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域,是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测,Li2CO3能与_______(填物质类别)反应,验证预测的实验操作与预期现象是:取Li2CO3固体于试管中,__________

3)依据各类物质之间的反应规律,设计两种制备Li2CO3的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表:

方案

原料1

原料2

预期反应的化学方程式

依据的反应规律

Li2SO4溶液

______

______

两种盐反应生成两种新盐,生成物中有沉淀。

______

______

______

______

 

 

 

 

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盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。

1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%pH约为1)的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为________g,所需浓盐酸的质量为________g

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。

A 10mL量筒

B 50mL量筒

C 试管

D 胶头滴管

③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在__________上。

2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是_________

3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________

②下列示意图中,与实验结果相符的是_________(填标号)。

 

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大多数化工生产都有催化剂的参与。

1)化工生产使用催化剂的目的是______

2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图所示装置和药品制取氧气,反应的化学方程式为_________

②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满,将_____放在集气瓶口。

③反应结束后,弃去试管中的上层清液,再向试管中加入过量稀硫酸,充分振荡,可观察到的现象_______

④为了制取较大量氧气,并便于多次添加过氧化氢溶液,请从下图中选择合适的仪器或装置,重组一套制取装置,需要用到的是________(填标号)。

3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______(填标号)。

A 利用太阳光将水分解生产H2

B 将空气中的He分解生产H2

C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg

D 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

 

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