实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是_____（填序号）。
（2）若补充一种仪器_____（填仪器名称），再利用所提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪器是④⑤和_____（填序号），写出该反应的化学方程式_____。
（2019说明与检测）下图是初中化学实验室制取气体的一种简易装置，请回答以下问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气能否选用该装置_____？
（2）若用该装置来制取CO2，应选用的药品有哪些_____？请写出有关反应的化学方程式_____。
（3）若要制取H2，该装置应如何调整_____？写出制取H2的化学方程式_____。
下列关于气体制备的发生装置说法不正确的是（ ）
A.烧杯中加水后干燥管内外液面一致，则气密性良好
B.制取氧气时，可能导致试管炸裂
C.可用于实验室制取氧气、氢气，小试管起液封作用
D.可监控气体流速
将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物
B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体
D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 | 原料1 | 原料2 | 预期反应的化学方程式 | 依据的反应规律 |
① | Li2SO4溶液 | ______ | ______ | 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。 |
② | ______ | ______ | ______ | ______ |
盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是______。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产H2
B 将空气中的He分解生产H2
C 常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D 使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
