（2019遵义改编）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
（1）操作b需要的玻璃仪器有哪些？
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子有哪些？
（3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，请分析出现该实验结果的原因。
某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:
回答下列问题:
（1）经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外，还含有__________(化学式)。
（2）写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)
（3）若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?
某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，先将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
（1）试剂B是_____（从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择）。
（2）写出一个加入A时发生反应的化学方程式_____。
（3）加适量C的目的是什么_____？
除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_________;操作③中用到的玻璃仪器有___________;若将操作②中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有_________ (用化学式表示)。
（2019河南逆袭卷改编）如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸的质量为_____ g；配制9.8%的稀硫酸的操作是_____；完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为m g，若用m g的氢氧化钾与上述稀硫酸反应，反应后溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
硫 酸（H2SO4）
500 mL
质量分数：98%
密度：1.84 g/cm3
本试剂为无色透明的
黏稠液体，有腐蚀性！
