某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
（2019攀枝花改编）从盐湖中提取的某种矿主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如下图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分_____。
（2）写出Y溶液中溶质的化学式_____。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是什么_____？
（4）请设计实验方案验证滤液Ⅱ中除氯化钾外还含有哪些杂质_____？
（2019遵义改编）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
（1）操作b需要的玻璃仪器有哪些？
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子有哪些？
（3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g，请分析出现该实验结果的原因。
某粗盐中含有杂质氯化镁、泥沙、氯化钙、硫酸钠,要得到纯净的氯化钠,某同学设计如下实验:
回答下列问题:
（1）经过操作①后,过滤得到滤渣,滤渣中除了泥沙外，还含有__________(化学式)。
（2）写出加入过量碳酸钠溶液后,发生反应的化学方程式_____________。(任写一个)
（3）若加入的试剂a为稀硫酸,则会引起的后果是什么_____________?
某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，先将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
（1）试剂B是_____（从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择）。
（2）写出一个加入A时发生反应的化学方程式_____。
（3）加适量C的目的是什么_____？
