Question

某同学查资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应抽取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）

滤液中的成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

你的猜想：_____

（讨论与交流）

同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为_____为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量_____	无气泡冒出	猜想一不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液	_____	你的猜想成立，发生反应的化学方程式_____

（拓展延伸）

若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂，充分反应后，可预测能够观察到的现象是_____。

Answer

NaOH、Ca（OH）2 Na2CO3与Ca（OH）2不能共存 稀盐酸（合理即可） 产生白色沉淀 产生大量气泡，并产生蓝色沉淀

【解析】

[猜想与假设]

电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙，可能恰好完全反应，溶质是氢氧化钠，可能碳酸钠过量溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Ca（OH）2。

[讨论与交流]

碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为Na2CO3与Ca（OH）2不能共存；

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡冒出，说明不含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠二氧化碳和水，无气泡冒出，说明猜想一不成立；

实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明新的猜想成立，因为只有氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成沉淀，发生反应的化学方程式，故填：Na2CO3与Ca（OH）2不能共存；稀盐酸；产生白色沉淀；。

[拓展延伸]

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，CaC2先和水反应生成氢氧化钙和乙炔气，氢氧化钙再和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后，可预测能够观察到的现象是产生大量气泡，并产生蓝色沉淀，故填：产生大量气泡，并产生蓝色沉淀。