某兴趣小组对某车间废水（仅含有硫酸和硝酸）中H2SO4的含量进行测定。向100g该废水样品中滴加硝酸钡溶液，测得数据如图所示。请回答下列问题：
（1）100g废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为_____g。
（2）计算这种废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）
（3）该实验中，不能用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液来测废水中硫酸的质量分数，其理由是_____。
在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)
（推断） 观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；
（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？
（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；
（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想和假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是___________；
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸； | ____________ | 则猜想二正确 |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。(用a来表示，精确到0.01)
某同学查资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应抽取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
（提出问题）
滤液中的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
你的猜想：_____
（讨论与交流）
同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的，因为_____为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量_____ | 无气泡冒出 | 猜想一不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液 | _____ | 你的猜想成立，发生反应的化学方程式_____ |
（拓展延伸）
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是_____。
某化学小组的同学进行5g粗盐（含难溶性杂质约20%）提纯实验，并计算产率。下图是他们实验的部分操作示意图（在实验条件下NaCl的溶解度为36g）。请回答下列问题。
（1）写出a的仪器名称_____。
（2）图中所示操作中错误的有_____处，操作④中玻璃棒的作用是_____。
（3）上述粗盐提纯实验的操作顺序为_____（填序号）。
（4）操作④中，当观察到_____，停止加热。
（5）本实验从滤渣得到粗盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是_____。
（6）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，其原因不可能是_____（填序号）。
A 溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B 操作②中，用10mL的水溶解
C 提纯后的粗盐尚未完全干燥就称其质量
D 蒸发时，有一些液体，固体溅出
A-G是纯净物且A、B、C、D、G是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），A俗称纯碱，D的浓溶液可用作气体干燥剂，C与F可配制波尔多液，请回答下列问题：
（1）写出化字式：A_____。
（2）物质G所属的物质类别_____。
（3）物质B和物质C反应的化学方程式是_____。
（4）F和G反应的基本反应类型为_____。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学用品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：（查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水）。请回答：
（1）“研磨”的目的是_____；
（2）该流程中的过滤操作是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_____（填化学式）溶液。
