下列中国古代发明及应用中,只涉及物理变化的是
A.火药爆炸 B.手工剪纸
C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷
某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品:
(1)用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克(计算结果保留整数)。
(2)若上述造纸厂废水75克,能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应(设只发生NaOH与硫酸的反应),试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
(认识组成)由化学式Na2CO3、NaHCO3可知,两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看,酸根离子分别是CO、HCO ,根据酸根离子,他们都可统称为_______(填碳酸盐或钠盐)。
(比较性质)为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化,按如图进行实验,先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3,再分别滴入几滴水,震荡后将温度计插入其中,发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC,盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC,再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后,液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____(填放出或吸收热量),NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。
(提出问题)Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质?
(查阅资料)NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2,Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。
(进行实验)按上图链接装置,检查气密性后,分别装入相关药品(试管甲、乙中的固体质量应相等)。后续试验均按规范要求进行,完成实验。
①若要使实验效果更理想,则甲中应装入________(填Na2CO3或NaHCO3)
②完成试验后,待试管冷却至室温,加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示,则m(甲)______(填>或<或=)m(乙)
(拓展应用)①若把碳酸和NaHCO3比较,受热容易分解的是______(填碳酸或NaHCO3),除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子,且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子,在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______(填离子符号)。
请根据下列实验装置图回答问题:
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是___ (填字母),反应的化学方程式为______
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时,检验是否收集满的操作方法是________。
(3)已知通常状况下,二氧化硫气体的密度比空气大,易溶于水,能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______(填字母),收集SO2的装置可用______(填字母)。
②如图所示,把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中,可看到的现象是试管内_______且液体变为红色,其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________(填物质的化学式)。
已知:NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下:
(1)沉淀时,NaOH应过量的目的是________
(2)过滤时,使用玻璃棒的作用是_________
(3)溶解时,稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______,该反应的反应类型为______
一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
(1)勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠,用该肥皂洗手时,硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去,这一事实的原理是_________ (填”溶解”或“乳化”)。
(2)戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料([CH2CH(CH3)]n,n为正整数),则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量_________ (填“大”或“小”)
(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验:
实验步骤及操作 | 实验现象 |
1.取一支试管,加入约3mL水,再加入1小粒碘充分振荡后静置 | 试管底部有碘固体,液体呈淡黄色 |
2.再向上述试管中加入约1mL汽油,充分振荡后静置。 | 试管底部无固体,液体分层,上层呈紫红色,下层接近无色 |
①该实验的目的是______________
②由此可知,碘在水中的溶解性比在汽油中____ (填“强”或“弱”)。