某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 20 | 16 |
第2次 | 20 | 12 |
第3次 | 20 | 12 |
第4次 | 20 | n |
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中氧化铜的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2019年12月17日，我国第一艘国产航母舰“山东舰”在海南交付海军。根据所学知识回答下类列问题。
（1）航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________。工业制钛过程中有一种反应为TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为_________。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属混动性强弱顺序，某同学设计了下列实验（每一步均充分反应），其中能达到目的的是_____________。
a、向稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锌粉
b、向ZnCl2溶液溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c、向ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
实验A中加入锌粉后发生反应的实验现象为___________________，该反应的化学方程式为____________________________。
如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 。
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 。
某班同学在实验室探究金属的某些物理性质和化学性质，部分操作如图所示。
（1）操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为_____________________________。
（2）操作B中可观察到的现象为______________________________；实验结束时，熄灭酒精灯的方法是_________________________。
（3）操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）如果只用一种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的试剂为___________。
化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量维生素的是________________（填字母）。
a. 牛奶 
b. 大米
c. 蔬菜
②加铁酱油中的“铁”是指______（填“元素”或“原子”），身体缺铁会引起贫血。
③厨房中能用来除水垢的物质是____________。（填化学式）
④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是__________________。
（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____________变化。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应涉及的物质中属于盐的有__________。（填名称）
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于____
a．复合材料 b．合成材料 c．金属材料
下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A.
向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B.
分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C.
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.
向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
