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某校化学兴趣小组在老师指导下,对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。 (初步探究...

某校化学兴趣小组在老师指导下,对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

(初步探究)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式:_____

(继续探究)小组同学通过查阅资料得知,溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂,氯化铜溶液中含有H2OCu2+Cl,到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢?

(作出猜想)

猜想一:可能是H2O

猜想二:可能是_____

猜想三:可能是Cl

(分析交流)猜想一肯定是错误的,因为_____

(实验探究)为了进一步验证猜想,小组同学设计了如表实验:

实验操作

实验现象

其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入_____(填化学式)溶液

立即产生大量气泡

 

(结论反思)猜想_____成立。

(拓展应用)与课本中二氧化锰相比,从循环利用的角度分析,_____(填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”)更适合作该反应的催化剂。

(深入探究)小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知,100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

实验编号

离子

加入量(mg/L

分解率%

2

Al3+

1.0

2

Fe3+

1.0

15

Cu2+

0.1

86

Cr3+

0.1

96

 

(交流反思)实验①的目的是_____,通过以上探究可得出的结论:_____(写一点即可)。

(继续探究)在实验时,小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等,氯化铜溶液颜色与什么有关呢?

1)小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

(实验)步骤Ⅰ:用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中;步骤Ⅱ:往小烧杯中加入一定量的蒸馏水,搅拌,观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如表:(水的密度为1g/mL

加入水的体积/mL

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

溶液颜色

深绿

墨绿

墨绿

蓝绿

绿色

深蓝

蓝色

蓝色

浅蓝

淡蓝

 

a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

b 仅从上述实验数据判断,为配制蓝色的氯化铜溶液,其溶液中溶质质量分数不超过_____(数据精确到0.1%)。

2)老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关,请设计实验验证_____

 

Cu2+ 过氧化氢溶液中含有水分子 CuSO4(合理即可) 二 二氧化锰 空白实验,与其他实验做对比 铁离子能够加快过氧化氢的分解速率(其他合理答案即可) 14.3% 将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中,往小烧杯中加入一定量的蒸馏水,搅拌,观察溶液的颜色并记录,然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热,边加热边观察溶液的颜色并做好记录。 【解析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 [初步探究]过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为。 [作出猜想]溶液中存在铜离子、氯离子和水分子,所以可能是铜离子所起的作用;故猜想二:可能是Cu2+。 [分析交流]过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成,本身含有水分子,所以水分子不能作为催化剂使用;故原因为过氧化氢溶液中含有水分子。 [实验探究]根据猜想,需要验证氯离子和铜离子的影响,前两步实验,验证钠离子、氯离子和硫酸根都不能影响反应,所以此时需要验证铜离子的影响,因此可以加入硫酸铜溶液,都可以验证铜离子的影响。 实验操作 实验现象 其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变,向过氧化氢溶液中加入CuSO4溶液 立即产生大量气泡 [结论反思]根据实验现象可知,加入铜离子的溶液,过氧化氢溶液产生大量气泡,所以猜想二成立。 [拓展应用]二氧化锰为固体,可以容易与过氧化氢溶液分离,而含铜离子的盐溶液,则无法与过氧化氢溶液分离,不能做到很好的重复利用;故与课本中二氧化锰相比,从循环利用的角度分析,二氧化锰更适合作该反应的催化剂。 [交流反思]①是什么都没添加的空白实验,与后面的实验形成对比,找到影响因素;在①和②的对比实验中,可以看出铝离子加入后,分解率未发生变化,因此证明铝离子不能加快过氧化氢的分解速率;故实验①的目的是空白实验,与其他实验做对比;通过以上探究可得出的结论是铁离子能够加快过氧化氢的分解速率。 [继续探究](1)从上述实验数据判断,为配制蓝色的氯化铜溶液,其溶液中溶质质量分数不超过。 (2)要验证氯化铜溶液颜色还与温度有关,可将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中,往小烧杯中加入一定量的蒸馏水,搅拌,观察溶液的颜色并记录,然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热,边加热边观察溶液的颜色并做好记录。  
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考点分析:
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化学课上,化学兴趣小组完成《碱的化学性质实验》探究,发现CO2NaOH溶液反应时无明显现象,老师提示同学们:可以从有某种生成物的角度或没有某种反应物的角度验证反应进行。于是,在老师指导下,设计了如下实验继续探究,(装置已连接好,气密性良好,止水夹ab已关闭,部分仪器已略去),如图。

(查阅资料)①CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计;②常温下NaOH易溶于乙醇,Na2CO3微溶于乙醇。

(进行实验)

1)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是_____;写出该反应的化学方程式_____

2)把导管d移出澄清石灰水,打开止水夹ab.再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是_____。过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器Ⅱ中的稀盐酸(足量)注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,_____,请写出产生气泡的化学方程式_____。该实验是从生成物角度验证了CO2NaOH溶液发生了反应。

3)请你再从反应物的角度设计实验验证CO2NaOH溶液发生了反应_____

(总结归纳)对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。

 

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无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4Fe2O3SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:(硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水)


 

1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____

2)写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+__________

3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有Fe(OH)3_____ 写化学式);写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____

 

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化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图实验装置完成有关问题:


 

1)写出B中标号①仪器的名称:_____,实验室用B装置制取二氧化碳,该反应的化学方程式是_____

2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在_____ (填“a”或“b”)处;若用该装置干燥O2,且在该瓶中装的是液体,则该液体的名称是_____

3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是___

A 用锌和稀硫酸反应制取氢气

B 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

C 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____ (填序号)。

A AD

B BE

C AE

D AF

 

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下列图象能正确反应其对应的实验操作的是(  )

A.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

 

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根据复分解反应的条件,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(  )

A.在碳酸钠溶液中:Ca2+Cl

B.在稀硫酸中:K+CO32

C.在氢氧化钠溶液中:Cu2+SO42

D.在稀盐酸中:Fe2+SO42

 

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