下列属于钾肥的是
A.KNO3
B.K
C.KOH
D.KCl
拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是
A.N2 B.CO2 C.O2 D.稀有气体
某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。
（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_____。
（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？
（作出猜想）
猜想一：可能是H2O；
猜想二：可能是_____；
猜想三：可能是Cl﹣。
（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为_____。
（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验：
实验操作 | 实验现象 |
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_____（填化学式）溶液 | 立即产生大量气泡 |
（结论反思）猜想_____成立。
（拓展应用）与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，_____（填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”）更适合作该反应的催化剂。
（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。
实验编号 | 离子 | 加入量（mg/L） | 分解率% |
① | 无 | ﹣ | 2 |
② | Al3+ | 1.0 | 2 |
③ | Fe3+ | 1.0 | 15 |
④ | Cu2+ | 0.1 | 86 |
⑤ | Cr3+ | 0.1 | 96 |
（交流反思）实验①的目的是_____，通过以上探究可得出的结论：_____（写一点即可）。
（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与什么有关呢？
（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。
（实验）步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为1g/mL）
加入水的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
溶液颜色 | 深绿 | 墨绿 | 墨绿 | 蓝绿 | 绿色 | 深蓝 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝 | 淡蓝 |
a 上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。
b 仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过_____（数据精确到0.1%）。
（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证_____。
化学课上，化学兴趣小组完成《碱的化学性质实验》探究，发现CO2与NaOH溶液反应时无明显现象，老师提示同学们：可以从有某种生成物的角度或没有某种反应物的角度验证反应进行。于是，在老师指导下，设计了如下实验继续探究，（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去），如图。
（查阅资料）①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计；②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。
（进行实验）
（1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_____；写出该反应的化学方程式_____。
（2）把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a，b．再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸（足量）注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，_____，请写出产生气泡的化学方程式_____。该实验是从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。
（3）请你再从反应物的角度设计实验验证CO2与NaOH溶液发生了反应_____。
（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水）
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____。
（2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、_____、_____。
（3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、_____ （ 写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____。
