Question

在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。

 

在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A.反应结束后c的质量为14g

B.该反应可能为置换反应

C.a、b变化的质量比一定为9:17

D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8

Answer

C

【解析】

由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。

A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；

B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；

D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。

故选C。