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(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。 ...

(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。

(查阅资料)①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液

(提出问题)样品完全分解后,除水蒸气外还生成哪些产物?

(猜想与假设)猜想一:气体产物中含有CO

猜想二:气体产物中含有CO2

猜想三:气体产物中含有_____________

(实验探究)

1)探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究,设计如下实验(夹持装置及部分装置省略):


 

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。

2)探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如下探究:取热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中,加水充分溶解、过滤,再进行如下实验:

实验

现象

结论

取滤液加入硫酸

__________

固体中含有K2CO3

取滤渣加入硫酸溶解后,分成两份

一份中加入

________

固体中含有FeO

另一份中加入KSCN

溶液变为红色

固体中含有_______

 

 


 

(实验结论)的热分解产物有_________种。

(拓展延伸)晒制蓝图时,用作感光剂,其光解反应有FeC2O4生成。

432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体,则两种气体质量的最简整数比为__________________

 

气体产物中含有CO和CO2 三 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6 14∶11或11∶14 【解析】 [猜想与假设] 根据初中阶段所学化学知识,受热完全分解后,除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。 故猜想三是:气体产物中含有CO和CO2 [实验探究] (1)探究气体产物。 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2;C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳,D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO,因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳,由此可判断猜想三正确。 (2)探究固体产物。 取热分解后的固体产物(经实验证明无磁性,故产物中没有铁粉和四氧化三铁)于试管中,加水充分溶解、过滤,取滤液加入硫酸,因为实验结论是:固体中含有K2CO3,硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳,所以产生的现象是:产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 取滤渣加入硫酸溶解后,分成两份,一份中加入,因为实验结论是:固体中含有FeO,硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀,所以反应现象是:产生蓝色沉淀;另一份中加入KSCN,因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液,所以根据反应现象:溶液变为红色,得出的实验结论是:固体中含有Fe2O3。 [实验结论] 根据实验可知,的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3,共6种。 [拓展延伸] 根据质量守恒定律,反应前后元素种类和质量不变,432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体,则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁,两种气体为一氧化碳和二氧化碳。 432gFeC2O4中铁元素的质量为:432g××100%=168g,故生成的四氧化三铁的质量为:=232g,则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为:432g-232g=200g,432gFeC2O4中碳元素的质量为:432g××100%=72g,一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为:200g-72g=128g,若72g碳元素全部来自二氧化碳,可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为:=264g,氧元素的质量=264g-72g=192g,每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量,则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g,多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量,则一氧化碳的质量为:=112g,二氧化碳的质量为:200g-112=88g,则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为:112∶88=14∶11。  
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考点分析:
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根据下列装置图回答问题:

1)仪器a的名称是_______________

2)用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时,应选择的装置是___________(填标号),化学方程式是____________,若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是__________________

3)碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2,化学方程式是__________________

4)实验室制取H2时,通过控制液体流速,从而得到平稳气流,选择的发生装置是______________(填标号),若用排水法收集H2,应从D装置的____________(填“b”“c”)口通入气体。

 

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工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下:


 

1)流程中CeBF43转化成KBF4的基本反应类型是________________________

2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3,化学方程式为_______________________

3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为______________________价。

4)酸浸过程中,CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4,则化学方程式为_______________________

 

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阅读下列材料。

金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。

合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。

铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。

近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。例如:钛合金与人体具有很好的相容性,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。

回答下列问题:

1)用量最大、用途最广的合金是_________________

2)高碳钢的含碳量是___________;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是___________碳钢。

3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____________(填标号)的性质。

A 密度小   B 强度高      C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆

4)可以用来制造人造骨的是___________合金。

5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________

 

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1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________(填交流直流)电源,有氢气生成的电极接电源的____________(填)极。待反应结束时,理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________

2)可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水,实验室制取蒸馏水时,需要在烧瓶中加入几粒沸石,其作用是______________________

3)下列有利于保护水资源的是_____________(填标号)。

A 农业上提倡使用农家肥,禁止使用化肥和农药

B 城市生活废水经处理达标后排放

C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

4)下列各种物质中属于纯净物的是____________(填标号)。

A 苏打水     B 稀盐酸       C 果汁           D 雨水         E

 

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1)化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。

A NaCl        B CaCO3          C NaHCO3          D 石墨

①可用作电极的是_____________________________

②可用作建筑材料的是_____________________________

③可用于治疗胃酸过多的是_____________________________

④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_____________________________

2)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,从营养的角度看,基本成分有六种:蛋白质、____________________、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用,如果缺乏维生素______________(填“A”“C”)会引起坏血病。

 

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