Question

（1）用化学符号填空：

标出新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）中Fe的化合价_____________；微粒的符号_____________。

（2）如图中实验操作或方法正确的是_____________（填序号）。

A 称量NaOH固体

B 检查装置气密性

C 除去H₂中的HCl

D 测溶液的pH

（3）向Cu(NO₃）₂、AgNO₃和Mg(NO₃）₂的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤液中一定含有的金属离子是____________（填离子符号）。

②若滤液为蓝色，则滤渣中可能含有的金属是___________________。

（4）在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。

①t℃时，在O点乙的溶液是____________溶液（填“饱和”或 “不饱和”）。

②t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲___________乙（填“<”“>”或“=”）。

Answer

S2- C Zn2+、Mg2+ 铜（Cu） 不饱和 <

【解析】

（1）钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高铁酸钠（Na2FeO4）中Fe的化合价表示为：；

16号元素是硫元素，该微粒是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫离子表示为：S2-；

（2）A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；

B、图中长颈漏斗与外界相通，没有形成封闭空间，无法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；

C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠与氢气不反应，可以用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，洗气应“长进短出”，图中操作正确，符合题意；

D、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。

故选C；

（3）向Cu(NO3）2、AgNO3和Mg(NO3）2的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。

①若向滤液中加入稀盐酸，无现象，说明锌已经完全反应，由于锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有的金属离子是：Zn2+、Mg2+；

②若滤液为蓝色，说明硝酸铜未参与反应，或部分硝酸铜参与反应，由于锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌可能置换了部分硝酸银，或恰好与硝酸银完全反应，这时滤渣中含有银，锌也可能置换了部分硝酸铜，这时滤渣中含有银、铜，故滤渣中可能含有的金属是：铜；

（4）①由图可知，甲一开始就有晶体析出，故甲是饱和溶液，乙蒸发一部分水分后，才有晶体析出，故乙是不饱和溶液；

②由图可知，乙析出晶体质量随蒸发水分质量的增加，变化幅度比甲大，说明乙的溶解度大。