Question

某校化学兴趣小组的同学，根据初中已学过的有关酸、碱、盐的知识，对稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液混合后溶质的成分进行探究。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液呈中性

（猜想假设）

猜想1：反应后溶液中的溶质只有Na₂SO₄

猜想2：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH

猜想3：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、Na₂CO₃

猜想4：反应后溶液中的溶质有Na₂SO₄、H₂SO₄

（实验探究）小组同学取反应后溶液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色变红。

（交流讨论）同学们认为，猜想___________（填数字）一定是错误的，理由是_________________。

（继续探究）为验证剩余猜想中哪一种是正确的，设计实验：

实验操作	实验现象及结论
____________	________________

Answer

1、4 Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红，因此猜想1和猜想4错误 取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察 产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立

【解析】

交流讨论：

猜想1、4一定是错误的，理由是Na2SO4溶液呈中性，H2SO4溶液呈酸性，滴入酚酞溶液都不会变红。

继续探究：

氯化钡（或硝酸钡）能与碳酸钠反应生成中性的氯化钡（硝酸钡）和碳酸钡。为验证剩余猜想中哪一种是正确的，即是猜想2还是猜想3正确，先除尽碳酸钠，再滴加无色酚酞，若溶液变红则有氢氧化钠，猜想2成立，否则猜想3成立，故可设计实验：

实验操作

实验现象及结论

取少量反应后溶液于试管中，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察。

产生白色沉淀，若溶液变为红色，则猜想2成立；若溶液不变色，则猜想3成立。