Question

已知：铁在高温条件下与氧化铜反应：；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ 。现有一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列说法正确的个数有(    )

①甲中一定不含有FeCl₃；

②甲中一定含有CuCl₂，可能含有FeCl₃；

③若向丙加稀盐酸无明显现象，则乙中一定含有 ZnCl₂、FeCl₂，可能含有CuCl₂；

④若向丙加稀盐酸有气体产生，则乙中可能含有 ZnCl₂、FeCl₂，一定不含CuCl₂。

A.1 B.2 C.3 D.4

Answer

B

【解析】

① 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应，由化学方程式可知，生成的固体中铜原子与铁原子的数目比为3∶2，将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应。由化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可得关系：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根据该关系可知氯化铁全部与铜反应，且铜有剩余，所以反应后的溶液甲中一定不含FeCl3，说法正确；

②由①可知，甲中一定不含FeCl3，说法错误；

③因为向丙加稀盐酸无明显现象，所以丙中没有锌和铁，说明溶液中的氯化亚铁没有和锌反应，加入的锌完全反应，且加入的锌只是和氯化铜发生反应生成氯化锌和铜，因此滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，说法正确；

④向丙加稀盐酸有气体产生，则固体中有铁，或锌和铁都有，说明氯化铜溶液已全部反应，氯化亚铁全部或部分反应，因此滤液乙中的溶质一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，一定不含CuCl2，说法错误。故选B。