Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
NaOH 溶液质量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
Mg(OH)2质量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | 0.580 |
(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
化学研究学习小组要测定质量为 M 的某赤铁矿中铁元素的含量，设计了如图1实验装置，装置中杂质均不参加化学反应，请完成以下填空：
(1)甲酸(HCOOH)常温下液态且具一定挥发性，且 
。根据该反应制取 CO，A 处应选用的气体发生装置是图2中的________(填字母序号)。
(2)装置B内所盛放的试剂是________ (填试剂名称)，E装置作用为________。
(3)C装置中发生反应的化学方程式为________
(4)反应结束后，测定A中质量减少m1，B中质量增加m2,C中质量减少m3, D中质量增加m4，则该矿石中铁元素的质量分数为________。
有一包白色固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氢氧化镁中的一种或几种物质。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
(1)甲组同学进行如下探究，请和他们一起完成表中空白。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
①取少量该白色固体粉末于烧杯中，加入足量的水后充分搅拌，静置。 | 粉末部分溶解，有少量白色不溶物沉积；上层清液呈无色。 | 该粉末中一定含有________。(填化学式) |
②向烧杯中加足量稀盐酸。 | _________。 | 原固体中一定含碳酸钠。 |
③继续向烧杯中加入硝酸钡溶液。 | 产生白色沉淀。 | 原固体中一定含有________。(填化学式) |
(2)为了进一步确定其组成，乙组同学进行如下探究：
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
①乙组实验中一定发生的化学反应是：
和________。
②原白色固体粉末的组成是________。(填物质化学式)
A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t3℃时，将 12g A物质加入到25g水中，形成的溶液是_________溶液(“饱和”“不饱和”“无法确定”)。
(2)C物质的饱和溶液中含有少量的A 物质，欲提纯得到 C物质的固体，可以采用的方法是________。
(3)t2℃时，将 A 物质的饱和溶液升温到t3℃时，溶液的溶质质分数_________(“变大”，或“变小”，或“不变”)，然后再逐渐冷却t1℃，在冷却的过程中，下列图像不正确的是________。
下图给出A、B在元素周期表中位置。(N表示氮元素)
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| N |
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A |
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| B |
(1)A元素的原子核电荷数为__________，该元素处于元素周期表中第_________周期。
(2)写出一种含有B元素的氧化物与氢氧化钠反应的方程式________。
已知：铁在高温条件下与氧化铜反应：
；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 。现有一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列说法正确的个数有( )
①甲中一定不含有FeCl3；
②甲中一定含有CuCl2，可能含有FeCl3；
③若向丙加稀盐酸无明显现象，则乙中一定含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向丙加稀盐酸有气体产生，则乙中可能含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含CuCl2。
A.1 B.2 C.3 D.4
