现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
阴离子 阳离子 | OH- | Cl- |
|
|
H+ |
| 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：
(1)形成酸雨的主要物质是：_______________，酸雨的pH_______________(填于“大于”、“小于”或“等于”)5.6。
(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如表所示：
测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
已知：SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，在空气中可被O2氧化成H2SO4．此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能被O2氧化成SO3，SO3也可与水反应生成H2SO4，H2SO4的酸性比H2SO3强。
①写出H2SO3与O2反应的化学方程式：_______________。
②在测定期间雨水的酸性_______________(填“增强”或“减弱”)，其主要原因是_______________。
X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成。X能与Y在加热条件下发生反应生成W和Q．X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q是一种最常用的溶剂。Y、R均是还原性的非金属单质。Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列问题：
(1)X的化学式为_______________。
(2)W的用途：_______________(填一种)。
(3)上述六种物质中可用作燃料的是_______________(填化学式)，其中_______________的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料。
(4)Q与R在高温下反应生成上述物质中的_______________(填化学式)和Y。
用化学用语填空：
(1)2个磷原子：_______________；
(2)氯化氢分子：_______________；
(3)5个铵根离子：_______________；
(4)硫酸铝：_______________；
(5)磁铁矿的主要成分：_______________。
如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
下列说法正确的是( )
A.水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点
B.用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度
C.根据如图可知，降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液
D.20℃时，KCl的溶解度为34g，该温度下，100g KCl饱和溶液中溶质KCl的质量为34g
