下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A.氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B.氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C.白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D.硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题：
(1)写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：_________________。
(2)氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为________________。
(3)计算所加稀硫酸的体积____________(稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3)。
[要求：第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]
浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO2型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO2型气体的成分进行了实验探究。
（猜想）
(1)根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：
猜想1:只有CO2
猜想2: 只有______________
猜想3: CO2和SO2都有
（查阅资料）将SO2、CO2气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：
气体 溶液 | SO2 | CO2 |
品红溶液 | 褪色 | 不褪色 |
氯水(黄绿色) | 褪色 | 不褪色 |
澄清石灰水 | 浑浊 | 浑浊 |
（实验探究）
实验一：
(2)将装置按甲→丙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明_______________不成立(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。
实验二：
(3)将装置按甲→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO2的存在，理由是_____________________。
实验三：
(4)将装置按甲→丙→丁→戊→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。
①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有__________________。
②丁中溶液的作用是________________。
（实验结论）
(5)_________________(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)成立。
（问题讨论）
(6)在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论______________(填“有”或“无”)影响，理由是________________。
某实验小组用KClO3和MnO2制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO2并用于实验室制取氯气(Cl2)。部分实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)写出装置Ⅰ中制取O2的化学反应方程式：_______________。
(2)将制取氧气后的残留固体冷却、转移、__________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是_____________。
(3)将回收到的MnO2用于实验室制取Cl2．反应原理为：
，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接__________ (填“b”或“c”)口收集Cl2，收集到的Cl2中的杂质有____________(填化学式)。
(4)洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合也会反应生成Cl2：
，生成物R的化学式为__________________。
现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
阴离子 阳离子 | OH- | Cl- |
|
|
H+ |
| 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：
(1)形成酸雨的主要物质是：_______________，酸雨的pH_______________(填于“大于”、“小于”或“等于”)5.6。
(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如表所示：
测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
已知：SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，在空气中可被O2氧化成H2SO4．此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能被O2氧化成SO3，SO3也可与水反应生成H2SO4，H2SO4的酸性比H2SO3强。
①写出H2SO3与O2反应的化学方程式：_______________。
②在测定期间雨水的酸性_______________(填“增强”或“减弱”)，其主要原因是_______________。
