碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物，常用作氮肥和食品发泡剂。
(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为_______________。
(3)加压条件下，将二氧化碳通入含氨17%的氨水中，冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg，且完全反应，则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量，与生成的Na2CO3发生进一步反应生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤:
I.用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
II.小心煮沸溶液1~ 2min；
III.在得到的溶液中加入另一半(25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。（此时发生：
）
(1)写出步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式：________________。
(2)步骤II中煮沸溶液的目的是________________。
(3)按该同学的设计，步骤I实验装置如下：
①装置A使用的试剂是盐酸和_______________(固体)；仪器a的名称是_______________。
②装置B使用的试剂最好是_______________，(从下列物质中选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是_______________。 如果不用装置B，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_______________。
③若将实验步骤II、III的顺序对调，即先混合，再煮沸。你认为是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。
海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。
(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。
②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。
③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。
(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。
甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。
①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:
①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。
②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。
则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
工业上用白云石(含MgCO3、CaCO3)制备Mg(OH)2，主要流程如下图，
(1)写出①中发生反应的化学方程式:___________________。
(2)为加快②中反应的速率，除加热外，还可以同时进行的操作a是______________。
(3)NH3与MgSO4水溶液的反应属于______________ (填写反应类型).
(4)流程中可以循环利用的物质是______________(填写名称)。
(5)该工艺采用“轻烧”，而非传统工艺将白云石高温煆烧分解为MgO和CaO，其优点是______________。
(6)Mg(OH)2在380°C时分解成水和耐高温的MgO，常作为阻燃剂填充在易燃物中。Mg(OH)2能够阻燃的原因是______________。
“宏观---微观---符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
(1)锂电池是日常生活中常用的一种电池，如图是元素周期表中锂元素的相关信息。请回答下列问题:
①该元素原子最外层电子数为_____， 在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子成为锂离子。
②该元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是__________________。
③钠元素的原子结构示意图为
。钠与锂具有相似的化学性质，但钠更活泼。试分析解释其可能的原因:
(2)某化学反应的微观示意图如下图所示:
①从微观构成看，四种物质均由___________构成。
②从物质分类看，该反应涉及到___________种氧化物。
③从表示方法看，该反应的化学方程式为______________。
在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A.乙一定是该反应的催化剂
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C.该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D.某时刻，若W甲为18%，则W丙为32%
