某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是( )
A.取用NaOH固体
B.称量NaOH固体
C.量取一定体积的水
D.溶解NaOH固体
地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（ ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.冰雪融化 火药爆炸 B.木条燃烧 酒精挥发
C.矿石粉碎 衣服晾干 D.葡萄酿酒 牛奶变酸
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种白色化合物，常用作氮肥和食品发泡剂。
(1)碳酸氢铵与盐酸混合，发生复分解反应产生二氧化碳，能用于促进作物光合作用。请写出反应的方程式:__________________________。
(2)碳酸氢铵能提供作物生长所需的铵态氮，该化合物中氮元素的质量分数为_______________。
(3)加压条件下，将二氧化碳通入含氨17%的氨水中，冷却可制得碳酸氢铵。若所取氨水的质量为1Kg，且完全反应，则生成碳酸氢铵的质量是多少克?_______________。
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量，与生成的Na2CO3发生进一步反应生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤:
I.用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
II.小心煮沸溶液1~ 2min；
III.在得到的溶液中加入另一半(25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。（此时发生：
）
(1)写出步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式：________________。
(2)步骤II中煮沸溶液的目的是________________。
(3)按该同学的设计，步骤I实验装置如下：
①装置A使用的试剂是盐酸和_______________(固体)；仪器a的名称是_______________。
②装置B使用的试剂最好是_______________，(从下列物质中选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是_______________。 如果不用装置B，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_______________。
③若将实验步骤II、III的顺序对调，即先混合，再煮沸。你认为是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”)，原因是_______________。
海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。
(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。
①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。
②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。
③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。
(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。
甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。
①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:
①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。
②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。
则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
