将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的19.6%硫酸铜溶液中，当硫酸铜过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：_____（可多选）。
A 甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关
B 乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关
C 甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D 乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关
（2）在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图_____。要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据（计算结果保留1位少数）。（Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu）
粽子是端午节极具代表性的传统美食之一，乐清人民多习惯食用“碱水粽”，即在制作粽子的过程中加入“碱水”。这不仅让粽子有谷壳般的金黄色泽，味道更是清香软糯。以下是两种制作“碱水”的方法：
（方法一）
将纯碱与水的质量按1：99配制，得到“碱水”；
（方法二）
收集秸秆放入铁质器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰：往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒在盖有纱布的竹篓上，用容器接住流下的水，得到“碱水”。制作流程如图所示：
（1）方法一中配制的“碱水”溶质质量分数为：_____；
（2）方法二中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”的方法类似于物质分离方法中的_____法；
（3）在方法二得到的“碱水中加入稀盐酸，发现有气体产生。请判断该种气体，并写出检验方法：_____。
几位同学利用如图装置测定高锰酸钾加热制取氧气的多少。实验中发现测量值明显高于根据化学方程式计算的理论值。据此，他们展开了讨论。
（1）小科认为要重新检查装置的气密性，写出检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_____。
（2）实验中，如图所示小科用_____来反映产生氧气的多少。
（3）改进实验后重新测量仍然出现以上结果。在老师的帮助下，同学们查阅资料后确定是锰酸钾和二氧化锰两种物质中的一种或两种分解引起。二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水，溶液呈深绿色。他们对试管内的物质充分加热，再将试管中的剩余固体溶于足量的水并过滤，发现不溶物中有二氧化锰，滤液呈无色。根据以上实验现象，两位同学提出两种观点：
小科：不溶物中有二氧化锰，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。小妍：滤液呈无色，说明超出部分的氧气全部由锰酸钾分解的。
对于以上两种观点进行判断并说明理由_____。
“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的 对比实验，请回答下列问题：
（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。
（2）一段时间后，观察到实验B试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是_____。
（3）实验C盛装NaOH溶液的软塑料瓶变扁的的程度比盛水软塑料瓶变瘪程度要大（多）原因（用化学方程式表示）：_____。
上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性，高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成。
（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中钇（Y）元素的化合价为_____；
（2）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中钇（Y）原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为_____；
（3）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另一种物质，根据质量守恒定律该物质是_____。
归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物
B.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
C.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H的化合物都是酸
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
