铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝在生产生活中有着重要的用途。现代冶金工业上采用电解氧化铝的方法得到铝。氧化铝在通电的条件下分解生成铝和另一种非金属单质。
（1）写出上述反应的化学方程式_____。
（2）现有含氧化铝80%的铝土矿85t，根据化学方程式计算：理论上可生成铝的质量是多少？
化学课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，CO2和NaOH是否发生了化学反应呢？同学们对反应后的溶液进行探究。
[猜想与假设]
（1）没有反应，溶液为NaOH溶液
（2）发生反应，溶液为Na2CO3溶液
（3）发生反应，溶液为Na2CO3和NaOH的混合溶液
[设计实验]
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 |
第1组 | 取反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，震荡。 | 若溶液变红，则猜想（2）（3）不成立 | 同学认为：此方案结论不正确，理由是_____。 |
第2组 | 取反应后的溶液少许于试管中，向试管中加入足量的CaCl2（呈中性）溶液，震荡 | 若产生白色沉淀，反应方程式是_____，则猜想（1）不成立 | 猜想（2）（3）尚无法确定其一 |
第3组 | 将第2组实验后的混合物过滤，向滤液中滴加_____溶液 | 若无蓝色沉淀，则猜想（2）成立；若有蓝色沉淀，则猜想（3）成立。 | 也可以_____（填试剂名称）也能达到实验目的 |
[实验结论]对于现象不明显的化学反应可以通过_____来判断反应是否发生。
[结论与反思]通过该探究，氢氧化钠溶液应_____保存。
[拓展延伸]同学们设计了下列两套装置进行实验：胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。完成下列表格：
符合装置乙实验现象的试剂组合为 | 胶头滴管内液体 | 瓶中物质 |
1 | NaOH溶液或水 | CO2 |
2 | 石灰水 | CO2 |
3 | _____ | _____ |
4 | _____ | _____ |
刷毒品氰化钠（NaCN）在天津爆炸的事故中给大家带来恐惧，氰化钠易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量即可让人中毒死亡，可以利用高浓度的过氧化氢洗涤转化成无毒物质。请根据题意进行如下探究：
（1）含氰化钠的废水_____（填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢、水发生反应，生成碳酸氢钠和某一种刺激性气体，大大降低其毒性。碳酸氢钠俗称小苏打，说明碳酸氢钠的一种用途为_____。
[提出问题]刺激性气体是什么呢？
[做出猜想]同学们纷纷提出了猜想：
①二氧化硫；②氢气；③氨气（NH3）
[实验探究]大家经过讨论否定了猜想①和②，理由分别是_____、_____。
（3）小组同学将湿润的红色石蕊试纸放在收集到该刺激性气体的试管中。发现试纸变蓝。
[得出结论]猜想③是正确的结论。请写出氰化钠能与过氧化氢溶液反应的化学方程式_____。
下图是实验室制取和收集气体的常见仪器。请回答下列问题。
（1）写出下列仪器名称①_____，②_____。
（2）实验室制取二氧化碳，若要能控制反应的开始和停止，应选用的气体发生装置为_____（填编号），写出反应的化学方程式_____。用D装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入。
（3）如图B，检查装置气密性的方法是_____。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____。
镁被誉为“国防金属”。目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，下图是从海水中提炼金属镁的流程图。
（1）海水晒盐包括蒸发结晶、_____等过程，是_____（填“物理”或“化学”）变化。写出食盐的一种用途_____。
（2）上述步骤中石灰乳应过量，理由是_____。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和另种单质，请写出反应③的化学方程式_____。
化学新材料的发展，提高了人民的生活水平和质量。下列是不同年代常用的门。
（1）图示门中，含有的金属元素是_____，含有的有机合成材料是_____。
（2）铁门容易生锈。常采用的防锈措施有_____其原理是_____。工业上常用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，请写出用稀硫酸与铁锈反应的化学力程式是_____。
（3）由门所用材料的变迁，你得到的启示是_____。
