向20g某赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，假设杂质不溶于水，也不与酸反应)样品中，逐渐加入稀硫酸，充分反应。实验相关数据如图所示。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g
(2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)
2019年12月17日下午,我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的高纯氧化锌。某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为______
(2)反应②的基本反应类型是______
(3)反应②后进行的分离操作名称是____，若得到的氯化铵溶液有浑浊,原因可能_____(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,产物为三种氧化物。其中2种气体的化学式为_____和______。
“84”消毒液在新冠肺炎疫情预防中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液进行探究,请完成以下探究过程。
（查阅资料）
84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。
（实验准备）
装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊溶液染成紫色的干纸花2朵;其他常用试剂。
（实验探究）
(1)用喷壶甲向第一朵干纸花中喷洒,发现纸花变蓝。说明NaClO溶液显____性
(2)用喷壶乙向第二朵干纸花中喷洒,发现纸花最终褪色。其原因是_____，说明该久置消毒液仍然有效
(3)请写出NaClO与盐酸反应的化学方程式________。
（思考拓展）
(4)“84”消毒液应_______保存。
(5)“84”消毒液敞口长期放置于通风、强光环境中,最终变质成______溶液。(填化学式。不考虑商品消毒液中NaClO以外的其他物质)
下列是中学化学常用的仪器和装置,请回答：
(1)仪器①的名称是______
(2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气应选择的制气装置为______(填“甲”或“乙”),该反应的化学方程式为______
(3)若以高锰酸钾固体为原料制取氧气,正确的接口连接顺序是____接____，实验前应先____，再加入药品。
铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)、NaCl两种物质的溶解度曲线甲、乙如图所示
(1)不锈钢通常含铬,不锈钢比钢有更好的______性能
(2)铬桶可以盛装AlC13溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr____Al(填“>”或“<”)
(3)不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__A Zn、Cr和CuSO4溶液 B Cr、ZnSO4溶液
(4)图中_______(填“甲”或“乙”)代表重铬酸钾的溶解度曲线。
(5)T2时,分别将甲、乙的饱和溶液降温至T1,得到两种溶液的溶质质量分数关系为甲_____乙(填“>”或“=”或“<”)
硫原子的结构示意图、H2S与O2反应的微观示意图如图所示。据此回答问题
(1)y=_______；硫元素位于元素周期表的第________周期
(2)H2S中硫元素的化合价为____________
(3)丙物质中两种元素的质量比是________________
(4)请补全化学方程式:2H2S+（______）O2=2H2O+（_______） （_______）
