我省在“十三五规划”中，大力发展高新技术产业，下列各地发展产业中没有涉及到化学变化的是（ ）
A.合肥设计并组装机器人
B.亳州生物制药
C.安庆石化合成丙烯腈
D.马钢冶炼特种钢材
我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
石灰石样品/g | 25 | 15 | 10 | 5 |
烧杯中物质总质量/g | 316.2 | 326.8 | m | 337.4 |
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）
（2）表中m= ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。
实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（查阅资料）
①
② 
③
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲组 | 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 | 气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl | |
乙组 | 分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中 | 往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液 | 只观察到溶液变红色 | 气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH |
往另一支试管中不断滴入稀盐酸 | _____ |
（交流与反思）
（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。
（拓展与应用）只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。
根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_______；②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是_____（填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（H Cl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是____；若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______________。
一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。
碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
K2CO3的溶解度/g | 107.0 | 109.0 | 111.0 | 114.0 | 117.0 | 126.0 | 139.0 | 156.0 |
根据以上图表信息，回答下列问题:
（1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。
（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。
（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
