Question

常见的酸、碱、盐在初中化学学习中占有非常重要地位，回答下列问题。

（1）将浓盐酸敞口放在空气中一段时间，浓盐酸的质量有何变化？_____。

（2）KCl是一种重要的盐，写出有KCl生成的中和反应方程式_____。

（3）实验室有失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、石蕊溶液、Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。根据观察溶液的颜色和分别取样两两混合，首先被鉴别出来的试剂是石蕊溶液，然后是_____。

（4）根据常温下部分酸、碱和盐的溶解性表，能获取那些信息？_____。（选序号）

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

	H^+	K^+	NH4^+	Na^+	Ca^2+	Ba^2+	Mg^2+	Fe^2+	Cu^2+	Ag^+
OH^-		溶	溶、挥	溶	微	溶	不	不	不	一
Cl^-	溶、挥	溶	溶	溶	溶	溶	溶	溶	溶	不
NO3^-	溶、挥	溶	溶	溶	溶	溶	溶	溶	溶	溶
SO4^2-	溶	溶	溶	溶	微	不	溶	溶	溶	微
CO3^2-	溶、挥	溶	溶	溶	不	不	微	不	一	不

①Ag₂CO₃在水中的溶解性

②浓HNO₃在实验室里要密封保存；

③常温下Mg(OH)₂能使酚酞溶液变红；

④在化合物中碳酸根离子显示的化合价；

⑤不能用水来鉴别NaCl和Na₂SO₄两种白色粉末；

⑥判断Na₂CO₃溶液与Ba(OH)₂溶液能否发生复分解反应

Answer

减小 稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液或稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ①②④⑤⑥

【解析】

（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放在空气中一段时间，氯化氢会挥发掉一部分，溶质质量减小，浓盐酸的质量减小。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故生成氯化钾的中和反应是氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：。

（3）通过观察溶液的颜色，紫色石蕊试液是紫色的，首先被鉴别出来；然后用石蕊溶液检验其他物质，能使石蕊试液变红的是稀盐酸，其余试剂都呈碱性，均使石蕊试液变蓝，这样鉴别出稀盐酸；再用稀盐酸鉴别剩余的三种物质，能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠溶液，其余两种溶液均无明显现象，这样鉴别出碳酸钠溶液；最后用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，能与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。故首先鉴别出石蕊溶液，然后依次鉴别出来的是：稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液或稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。

（4）①由表可知，Ag2CO3不溶于水，符合题意；

②由表可知，浓硝酸溶于水，具有挥发性，故在实验室里要密封保存，符合题意；

③由表可知，常温下Mg(OH)2不溶于水，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；

④由表可知，一个碳酸根离子带两个单位负电荷，故在化合物中碳酸根离子显示的化合价是-2价，符合题意；

⑤由表可知，氯化钠和硫酸钠都溶于水，且溶液都呈无色，都无明显吸热、放热现象，故不能用水来鉴别NaCl和Na2SO4两种白色粉末，符合题意；

⑥由表可知，碳酸钡不溶于水，故碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液互相交换成分能形成沉淀，Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液能发生复分解反应，符合题意。

故根据常温下部分酸、碱和盐的溶解性表，能获取的信息有：①②④⑤⑥。