Question

下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是

A.t₁℃时，A B C三种物质的溶解度大小为：C<A<B

B.欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂

C.t₁℃时A的饱和溶液70 g，先升温至t₂℃再加入20g A，所得溶液为饱和溶液

D.将t₂℃三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A

Answer

C

【解析】

由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小。

A、由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A < B < C，故A不正确；

B、由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，则欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：降温结晶，故B不正确；

C、t1℃时，A物质的溶解度为40g，A的饱和溶液70 g，溶解的A物质的质量为，水的质量为，升温至t2℃，再加入20g A，则溶质质量为，t2℃时A物质的溶解度为80g，50g水中最多溶解的A物质的质量为 ，A物质的质量为40g，则所得溶液为饱和溶液，故C正确；

D、由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，A、B的溶解度减小，A、B还是饱和溶液，C的溶解度增加，C是不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时,C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时A的饱和溶液的溶质质量分数，则溶液中溶质的质量分数为：B>C>A，故D不正确。故选C。