Question

用一定浓度的Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液和 KCl 溶液进行以下三组实验时，用 pH 传感器测得溶液 pH 变化如图所示。下列分析不正确的是

实验 1：Na₂CO₃中加CaCl₂

实验 2：Na₂CO₃中加 KCl

实验 3：Na₂CO₃中加CaCl₂和 KCl

A.a 点表示Na₂CO₃和CaCl₂恰好完全反应

B.向 b 点溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

C.c 点溶液中可能含有三种溶质

D.三组实验溶液 pH 发生变化是因为物质间发生了复分解反应

Answer

D

【解析】

A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，恰好反应时溶液显中性，pH=7，不符合题意；

B、碳酸钠溶液显碱性，氯化钾溶液显中性，向Na2CO3溶液中加 KCl溶液两者不反应，相当于稀释碳酸钠溶液，随着氯化钾溶液的加入，pH会慢慢变小，最终无限趋近于7，但不会等于7，溶液显碱性，所以向 b 点溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，不符合题意；

C、Na2CO3中加 CaCl2和 KCl ，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙、氯化钾溶液显中性，随着氯化钙、氯化钾溶液的加入，碳酸钠反应完全，pH会慢慢变小直至等于7，故c 点溶液中可能含有氯化钙、氯化钾、氯化钠三种溶质，不符合题意；

D、第一组实验溶液 pH 发生变化是因为物质间发生了复分解反应；第二组实验没有发生反应，相当于稀释，第三组部分物质发生了反应，所以三组实验溶液 pH 发生变化不都是因为物质间发生了复分解反应，符合题意。故选D。