硫酸铁［Fe2(SO4)3］是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。
回答下列问题：
（1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液 pH_____7（填“﹤”、“﹥”或“﹦”）。
（2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。
i.该步骤中，需要加热的主要目的是_____；
ii.FeS 与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为____________。
（3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为_____溶液。
（4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O和6FeSO4+3Cl2= 2FeCl3+2Fe2(SO4)3。生产时，为便于提纯产物，不宜选择Cl2与FeSO4反应的理由是__________。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是____________。
传统的运载火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，推进剂发生反应的微观示意图如下图所示）。由于推进剂具有很大的毒性，其制备、运输和加注都有很大的风险性。
（1）四氧化二氮中氮元素与氧元素质量比为_____。
（2）推进剂反应时，图中所示乙、丁两种分子的个数比为_____。
（3）2020 年 5 月 5 日，液氢和液氧为推进剂的长征五号 B 火箭在文昌发射中心成功发射。
①液氧和液氢发生反应的化学方程式是_____。
②使用液氢和液氧作推进剂的优点是_____。
如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。
（1）硝酸钾可作复合肥是因为其组成中含有_____元素。
（2）在 10℃ 时，硝酸钾的溶解度_____（填“＞”、“＝”或“＜”）氯化钠的溶解度。
（3）实验室可利用硝酸钠、氯化钾为原料生产硝酸钾，具体操作步骤为：
第一步：将 20g 硝酸钠和 17g 氯化钾置于烧杯中并加入 35mL 热水，搅拌至完全溶解。
第二步：加热所得溶液并往烧杯中继续加入氯化钾至不再溶解后，蒸发浓缩，当温度达 119℃ 时趁热过滤，得到大量氯化钠晶体，将滤液冷却，硝酸钾结晶析出。
①第一步操作得到的溶液中硝酸钠的质量分数为_____（保留一位小数）。
②第二步操作中，生成氯化钠和硝酸钾反应的化学方程式为_____。
我国古代文献中记载了许多化学研究成果。
（1） “丹砂（HgS）烧之成水银、积变又还成丹砂”。“积变”过程中 Hg 元素的化合价由 0 变为_______价。
（2） “投泥泼水愈光明”指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。置换反应时，产生的一种可燃性气体的化学式为_______。
（3） “ 煤饼烧蛎房（ CaCO3 ） 成灰（ CaO ） ”,“ 蛎房成灰” 涉及的化学反应的基本类型为______。
（4） “以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是古代湿法冶金技术，其所涉及反应的化学方程式为________。
新冠肺炎疫情防控中，非接触红外人体测温仪、口罩、酒精作为防护品得到大量使用。
（1）居家人员用如图所示的非接触红外人体测温仪定期测量体温。测温时，体温计中的电池是将_____能转化为电能。
（2）某品牌口罩由纯棉脱脂纱布和无纺布（一种塑料）组成。该口罩中的无纺布属于_____（填“无机材料”或“合成材料”）。
（3）体积分数为 75%酒精溶液可作消毒剂，常用体积分数为 95%酒精溶液配制而成，其配制计算公式为：95%×A=75%×B（A、B 为对应酒精溶液的体积）。配制时，所需蒸馏水的体积C=B-A。现用 750mL95%的酒精溶液配制成 75%酒精溶液，需加水________________mL。
下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出 AO 的长度为L1（图 1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得 AB 的长度为L2（图 2）。
以下说法不正确的是
A.该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数
B.将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率
C.用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（L1- L2）/L1×100％
D.用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关
