下列说法正确的是
A.石油是可再生能源
B.人体缺碘会引起甲状腺肿大
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.大力发展火力发电以满足用电需求
如图所示实验操作不正确的是
A.倾倒液体
B.熄灭酒精灯
C.气体闻味
D.稀释浓硫酸
河北赵县盛产雪花梨。梨不能为人体提供的营养物质是
A.蛋白质
B.维生素
C.糖类
D.矿物质
为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） | 烧杯中物质减小的质量（克） | |||
水 | 饱和氯化钠溶液 | 饱和硝酸钾溶液 | 7.3%的稀盐酸 | |
24 | 1.85 | 0.61 | 0.72 | 1.35 |
48 | 3.70 | ？ | 1.44 | 2.80 |
请回答：
（1）表格中“？”的值是______克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。
小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究，小明查阅资料得知，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。
（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体
猜想二：澄清石灰水已经完全变质
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的 混合溶液中 | ___ | 猜想一正确化学 方程式____ |
② 吸取少量所用澄清石灰水于试管中， 滴加_____，振荡。 | 溶液变红色 | 猜想二不正确 |
（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。
（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。
a 氢氧化钠溶液
b 水
c 饱和的碳酸氢钠溶液
d 硝酸银溶液
实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
