钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2 ，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.木条燃烧 D.水结成冰
为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，化学小组的几个同学分别向260g氯化钠溶液中加入了不同质量的硝酸银溶液（己知氯化钠溶液和硝酸银溶液会发生复分解反应），充分反应后过滤，有关实验数据如下表。
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 |
氯化钠溶液质量/g | 260 | 260 | 260 |
加入的硝酸银溶液质量/g | 30 | 60 | 90 |
充分反应后过滤所得滤液质量/g | 268.475 | 276.950 | 292.600 |
请计算:
（1）260g氯化钠溶液与足量硝酸银溶液反应，最多生成沉淀的质量为 g。
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。
自加热食品为外出旅行人们的饮食提供了便利。如图①所示为某品牌自加热食品加热包的主要成分表，②为其使用说明。化学小组的同学对其中的发热包进行了如下探究。
探究I:发热包的放热效果如何?
同学们将发热包中物质取出放置于烧杯中，向其中加入足量的水，观察到水很快就沸腾起来。请用化学方程式表示发热包遇水后放出大量热的一个原理___________________。待烧杯内恢复平静后，底部仍有大量固体存在。
探究Ⅱ：烧杯底部固体的成分是什么?
[进行猜想]在仔细查看了发热包的主要成分表后，小组同学认为烧杯底部的固体中可能有；①活性炭、②铝粉、③铁粉和④_____________中的一种或几种物质。
[实验1]取一定量烧杯内固体于锥形瓶中，滴入足量稀盐酸（如图所示），观察到大量气泡产生，反应停止后仍有少量黑色固体剩余，经讨论大家一致认为该黑色固体为活性炭，判断的依据是________________。为进一步确定固体成分，同学们对实验1中生成的气体进行了实验研究。
[实验2]利用如图所示装置进行实验，观察到______________，说明剩余固体中含有④。在a端点燃气体，未产生燃烧现象，说明剩余固体不能与稀盐酸反应产生可燃性气体，于是排除了固体中铁粉和铅粉的存在。小华认为将实验中“a端未产生燃烧现象”作为“固体中不含铁粉和铝粉”的证据不够严谨，她对如图所示装置进行了如下改进:__________。再次实验后a端产生了燃烧现象，且烧杯内壁出现水雾。为进一步确定固体中铁粉或铝粉的存在，又进行了实验3。
[实验3]（1）另取少量固体，进行实验_（填写操作和现象），判定固体中含有铁粉。
（2）另取少量固体干烧杯中，向其中加入硫酸亚铁溶液中，观察到___，说明固体中含有铝粉。
[拓展延伸]自加热食品中加热包与水混合后，铅、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率，使发热包能持续稳定地供热。
A~H表示初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（ 部分生成物已略去）。A、D、H均为固体，其中A为黑色，D为蓝色，H为白色，B可用在铅酸蓄电池中。
请回答下列问题。
（1）D的化学式为___________________________。
（2）C的用途____________________（写出一种即可）。
（3）反应③的基本反应类型为_____________________。
（4）反应④的化学方程式为__________________（写出一个即可）。.
