Question

20℃时，将 35 g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A. KNO₃ 的溶解度比 NH₄Cl 大

B. a 中溶质是 KNO₃，b 中溶质是NH₄Cl

C. 图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液

D. 40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64%

Answer

B

【解析】

20℃时，将 35 g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，由图甲a中有固体剩余，b中无固体剩余，说明a的溶解度小于b，升高温度，由图甲和图丙可知，20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，则a 中溶质是NH4Cl，b 中溶质是KNO3，，由图丙可知，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度随温度升高增加快。

A、比较溶解度，要先确定温度，溶解度是在某一温度下，溶质在溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质量，没有指明温度，KNO3 的溶解度和 NH4Cl 的溶解度无法比较，故A不正确；

B、由图丙可知，20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，则a 中溶质是NH4Cl，b 中溶质是KNO3，故B不正确；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，将35 g硝酸钾分别加入到盛有100 g水中得到不饱和溶液，40℃时，氯化铵的溶解度大约50g，将35 g氯化铵加入到盛有 100 g 水的烧杯中，得到不饱和溶液，故C不正确；

D、40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为