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碳酸氢钠在生活中有广泛的用途。工业上制取它有多种方法,其中有一种是气相固碳法,其...

碳酸氢钠在生活中有广泛的用途。工业上制取它有多种方法,其中有一种是气相固碳法,其原理是

(实验操作)

某实验小组在室温15℃下,将10 g氢氧化钠固体完全溶解于80 g水中(图中烧杯),而后匀速通入CO2,同时用传感器测定溶液的pH变化,用数据采集器记录并绘制图像(如图)。


 

(问题及分析)

1)碳酸氢钠的俗称是____

2)图中,用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是____

3)通过图分析,①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的碱性由小到大的顺序为____(填序号);M点处反应的化学方程式为____N点处溶液中的溶质是____

4)为确定M处溶液的成分,同学们进行了如下实验:

实验

实验操作

实验现象

实验结论

加入足量____,过滤。

___

M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠

在滤液中滴加少量__

___

 

 

(数据处理)

小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数,设计了两套不同的实验方案进行实验并测得数据(如图)。


 

5)根据方案①所得数据,计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为____

(实验反思)

6)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠的质量分数与方案①相比明显偏大,你分析其中可能的原因是____

 

小苏打 可控制产生二氧化碳的速率 ③②① NaHCO3 氯化钙溶液(或其它合理答案) 有白色沉淀产生(或其它合理答案) 酚酞溶液 溶液变红 21.2% 过滤后的沉淀未进行洗涤、干燥 【解析】 (1)碳酸氢钠俗称小苏打。 (2)图1所示实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是通过分液漏斗可以控制稀盐酸的流量,从而可控制产生二氧化碳的速率。 (3)由题意知,气相固碳法的反应的原理是:,在室温为15℃时,将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯),而后匀速的通入二氧化碳,pH逐渐减小,则碳酸氢钠溶液的酸碱度最小,氢氧化钠溶液的酸碱度最大,碳酸钠溶液的酸碱度居中,①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的碱性由小到大的顺序为③②①。 图象中M点处发生的主要反应是:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:;由,N点处溶液中溶质是。 (4)碳酸钠和氢氧化钠均显碱性,要证明氢氧化钠的存在,应先排除碳酸钠的干扰,可加入足量氯化钙(或氯化钡等,合理即可)溶液,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤,产生白色沉淀,说明含有碳酸钠;在滤液中滴入少量酚酞溶液,溶液变红色,说明含有氢氧化钠; 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足量氯化钙溶液,过滤。 产生白色沉淀 M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴加少量酚酞溶液。 溶液变红 (5)设碳酸钠质量为x,则 解得x=1.06g; M点处溶液中碳酸钠的质量分数为。 (6)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大,方案②是根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量的,其中的可能原因是过滤后的沉淀未进行洗涤、干燥,导致沉淀质量偏大。
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考点分析:
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(一)海水是宝贵的自然资源,目前世界上60%的镁都是从海水中提取的,步骤如下:


 

1)试剂①可以选用____;试剂②可以选用____

2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____

3)无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质,该反应的化学方程式为____

(二)下图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中,B是黑色固体氧化物,N为蓝色沉淀,M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。请回答:


 

1D的化学式为____

2)反应④的现象是____

3)①~⑥中,属于复分解反应的是____(填序号)。

4)写出反应②、⑥的化学方程式:________

 

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根据下列实验装置图回答问题。

1)如图中检验b管产生气体的方法是____,由实验可知水是由____组成。

2)如图中将铁丝绕成螺旋状的目的是____;铁丝在氧气中燃烧的实验现象是____;请改正装置中的一处明显不足:____

3)如图中锥形瓶上气球的作用是____;在实验中引燃锥形瓶中的白磷,发生反应的化学方程式为____;气球在反应中与反应后的变化是____

4)利用如图分别进行如下两组实验。

①验证CO2是否与水反应。A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放____;关闭K1,打开K2,从a处通入CO2,若观察到____,则可证明CO2H2O发生了反应。

②除去CO中混有的水蒸气和SO2AB中盛放的试剂分别是________

 

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盐酸、硫酸是两种常见的酸。

1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有____

2)鉴别这两种酸,可选用的试剂是____

3)向滴有石蕊试液的稀盐酸中,逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和,溶液颜色的变化是____。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是____

4)稀硫酸可用于实验室制取氢气。根据化学方程式计算,含H2SO4 19.6 g的稀硫酸与足量的锌反应产生氢气的质量为多少____

 

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根据图文回答下列问题。

1)钙是人体必需的____(填“常量”或“微量”)元素;从人体必需的营养素看,图表中还缺少的一种有机物营养素是____;方便面中使用的食盐是加碘盐,人体缺碘可能会引起____(填“贫血”或“甲状腺肿大”)。

2)铝壶用于烧水,是利用了铝的____性;其手柄应选择____(填“热塑”或“热固”)性塑料制作;铝耐腐蚀性较强,其原因是____(用化学方程式解释)。

3)若在实验室配制25 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,所需溶质质量为___g(计算结果保留一位小数);配制的主要步骤有____→量取→溶解→装瓶贴签;若量取水时俯视读数,会造成所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4)物质A____(填化学式);大气中CO2的含量不断上升,会导致____增强;下列过程放在X处合理的是____(填序号)。

a 人和动植物的呼吸     

b 发展利用氢燃料

c 化石燃料的燃烧

 

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下列实验设计能达到相应目的是( 

A.探究甲烷组成

B.测定空气中氧气含量

C.探究O2H2O对铁生锈有无影响

D.探究温度对分子运动的影响

 

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