黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀硫酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 20.0 | 17.4 | m | 13.5 |
（1）m= 。所取黄铜螺母中铜的质量为 g。
（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。
纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出_________________（填离子符号）。
②写出下列化学方程式：
B→C________________________________；
D→E_______________________________。
（2）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）资源极为丰富，总保有储量 105 亿吨，居世界首位。但芒硝利用价值低、市场容量小，开发新的利用途径具有重要意义。工业上开发了一种成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3复分解法制纯碱的简单工艺流程如图所示。请回答：
①滤渣的主要成分是____________。
②精制芒硝液与NH4HCO3 反应的化学方程式是______________________________， 该反应的温度控制在35~40℃，其原因是_____________________________________。
③该流程中可以循环、回收利用的物质是_______________________。
小珠同学学了金属活动性顺序以后，想用实验证明金属钠比镁活泼。在老师的指导下，她将绿豆大小的金属钠小心投入到盛有 MgCl2 溶液的小烧杯里，发现金属钠浮在液面四处游动发生剧烈反应，有气体产生，同时有白色沉淀向溶液底部沉降。为了进一步探究的需要，小珠同学重复上述实验几次，将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。
（查阅资料）①金属钠能与水反应剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
②MgCl2 溶液呈弱酸性。
（分析与思考）小珠同学根据所学知识和查阅资料完成了以下填空。请你完整填写：
（1）金属钠与水反应的化学方程式__________________，该反应所属反应类型是________________。
（2）取 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是____________________。
（提出问题）滤液B 中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小珠同学认为猜想________________不成立，理由是__________________________（用化学方程式表示）。
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验 1 | 取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象。 | 溶液__________ | 猜想三不成立 |
实验 2 | 取少量滤液B于试管中，滴加适量____溶液，振荡，观察现象。 | 产生白色沉淀 | 猜想__________成立 |
（结论）金属钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来，因此，不能用金属钠与盐溶液反应的实验来证明金属钠的金属活动性顺序。
（拓展）将钠与 MgCl2 固体隔绝空气加热到熔融状态时，钠可以从 MgCl2 中置换出镁， 由此可判断金属钠比金属镁活泼。该反应的化学方程式是____________________。
实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A 装置中发生反应的化学方程式可能是___________________。
（2）用 C 瓶收集一瓶氧气：打开弹簧夹K2、K3， 关闭K1、K4；要想在 C 瓶中顺利收集满氧气，还必须要做的一个操作是_______________。用 C 瓶收集氧气的方法是___________________（填序号）。
①向上排空气法 ②向下排空气法
（3）C 瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________________。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入 C 瓶中并把活塞塞紧，待红磷熄灭，C 瓶冷却后，打开K3 观察到的现象是_________________________。
（4）某兴趣小组同学利用混有少量CO2的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。现有下图所示实验装置（可重复使用）。
①按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________（ 填字母）。
A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁
②甲装置的作用是_________________________________。双通玻 璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_____________不同。其中石墨可做电极是利用其良好的_____________性。
（2）二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：
①该微观反应过程中出现了_________种氧化物。
②该反应的化学方程式为_______________________。
③甲和乙反应的质量比为________________________（填最简整数比）。
化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高及社会的发展发挥着重大作用。
（1）“中国高铁”已是国家的新外交名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢制成的，这种不锈钢属于__________（填字母）。
A 复合材料 B 金属材料 C 有机合成材料
如图为铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的核电荷数是________，其相对原子质量为_______。
（2）华为手机，中国“芯”。智能手机芯片的核心材料是硅。硅原子的结构示意图如图所示。其中 X 的数值为__________。硅元素的化学性质与下图_________（填字母）元素的化学性质相似。
（3）电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为2PbSO4+ 2H2O
Pb + 2H2SO4+M，则M 的化学式为__________。
